Igas toas või mahus on teatud maht. Veelgi enam, isegi kui ruumid või konteinerid on tühjad, ei tähenda see, et need oleksid täiesti tühjad - nende maht on täidetud õhuga. See tähendab, et õhumahu määramine atmosfäärirõhul väheneb mahuti või ruumi mahu arvutamiseks. Kui me räägime õhumassi määramisest teatud tingimustes normaalsetes tingimustes, on vaja kasutada Avogadro seadust.
Vajalik
- - rulett,
- - kalkulaator,
- - teatmik füüsikast,
- - matemaatika teatmik.
Juhised
Samm 1
Õhk on veeauru, hapniku, lämmastiku, argooni, süsinikdioksiidi segu. Lisaks on õhus neoon, metaan, heelium, krüptoon, vesinik, ksenoon. Kuna aga kõigi nende gaaside sisaldus õhus on alla 0,01%, siis õhu koostisest rääkides neid tavaliselt ei mainita. Kuid fakt, et õhk on gaaside segu, viitab sellele, et sõltuvalt temperatuurist ja rõhust ei käitu õhu erinevad komponendid ühesuguses käitumises. Teisisõnu, sõltuvalt rõhust ja temperatuurist muutub õhu koostis protsentides (näiteks mägedes on õhus vähem hapnikku) ja veeauru sisaldus (õhuniiskus) selles. Lisaks mõjutavad õhu koostist muud tegurid: linnades on süsihappegaasi rohkem kui metsades, soistel aladel on rohkem metaani jne.
2. samm
Mõõtke ruumi või paagi geomeetrilised mõõtmed. Sõltuvalt konteineri või ruumi kujust võib vaja minna pikkust, laiust, kõrgust ja läbimõõtu.
3. samm
Kasutage matemaatika teatmeteost: asendage saadud väärtused geomeetriliste kehade mahu arvutamise valemitega.
4. samm
Arvutage kalkulaatoriga või peas. Saadud tulemused määravad õhuhulga ruumides või konteinerites.
5. samm
Asendage saadud mahu väärtus proportsioonis, lähtudes Avogadro seadusest. 1 mool õhku kaalub 0, 028 kg ja võtab mahtu 22, 4 liitrit. See tähendab, et õhu mass teatud mahus V võrdub selle mahu liitrites ja molaarmassis (0, 028 kg) korrutatuna jagatuna gaasi molaarse mahuga (22, 4 liitrit).
